물질과 규칙성 - 물질의 결합

고 1 - 통합과학

소단원 물질의 결합 요점정리

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1. 원자가 결합을 형성하는 이유

안정된 원소

헬륨, 네온, 아르곤 등 반응성이 작아 다른 원소와 거의 반응하지 않는 원소 (주기율표에서 18족에 속하는 원소)

└이와 같은 안정된 원소가 되려면? → 바깥 원자, 즉 원자가 전자가 8개이어야 함

18족 원소 외에는 모든 원소가 불안정하므로 이온/공유 결합 등의 화학 결합을 하여 안정한 상태로 머뭄

이온 결합

1. 이온 결합은 전자를 잃기 쉬운 금속 원소와 전자를 얻기 쉬운 비금속 원소 사이에서 제일 잘 형성됨

2. 전자가 이동하는 결합

3. 양이온과 음이온 사이에 형성되는 화학 결합

4. 화합물 전체로 보면 전기적으로 중성

  └(+)전하의 전체 양과 (-)전하의 전체 양이 같아지도록 결합하기 때문

5. 나트륨 이온과 염화 이온은 1:1의 계수비로 반응 (염화 나트륨)

6. 염화 이온과 칼슘은 1:2의 계수비로 반응 (염화 칼슘)

7. 고체 상태로 존재 이온끼리 뭉쳐있음, 물에 녹으면 이온이 퍼져 자유롭게 이동

ex) 나트륨과 염소 → 나트륨은 원자가 전자 1개, 염소는 원자가 전자 7개 → 나트륨의 원자가 전자가 염소에게로 이동 → 나트륨과 염소는 원       자가 전자가 8개가 됨 → 원소가 안정되고 나트륨은 전자를 잃어 양이온(나트륨 이온), 염소는 전자를 얻어 음이온이 됨(염화 이온)  

공유 결합

1. 바깥의 원자가 전자를 공유하는 결합

2. 전자를 얻기 쉬운 비금속 원소 사이에서 형성됨

ex) 물분자, 산소 분자

2. 결합이 다르면 물질의 성질도 다르다

이온 결합의 물질의 성질

염화 나트륨

고체 상태 - 양이온과 음이온이 강하게 결함

수용액 상태 - 양이온과 음이온이 분리됨

수용액 상태에서는 전기가 잘 통함

 

공유 결합의 물질의 성질

설탕(탄소+수소+산소)

전하를 띤 이온이 없음

물에 녹아도 설탕 분자로 존재

이온 생성 X

고체 상태, 수용액 상태 모두 전기 흐르지 X